Quantité de matière, la mole : cours de sciences en seconde (2de)

Un cours de sciences physiques sur la quantité de matière et la mole.

I ) Unité de quantité de matière: la mole
1) Intérêt de la mole :
La masse d’un atome où d’une molécule est très petite (de l’ordre de 10-26kg).
Dans un échantillon de matière, il y a énormément d’espèces chimiques.
Calcul du nombre d’atomes dans 1g de métal cuivre :
masse d’un atome de cuivre : ma = 10,5.10-23 g.
nombre d’atomes dans 1g : N = m / ma = 1 / 10,5.10-23 = 9,5.1021 atomes
Le nombre obtenu n’est pas pratique à utiliser et cela complique tous les calculs.
Pour éviter ces problèmes, on a créé une unité de quantité de matière : la mole.
En chimie, on compte la quantité de matière en mole, de même que l’on compte les oeufs par
douzaine. Une mole est en fait un « paquet » d’un nombre énorme d’espèces chimiques (atome, ion
ou molécule).
2) Définition :
On définit la constante d’Avogadro : NA = 6,02.1023 mol-1.
NA = 602 000 000 000 000 000 000 000 mol-1
Ce nombre NA correspond au nombre d’atomes de carbone présents dans 12,00g de carbone 12.
Une mole d’espèces chimiques identiques (atomes, ions ou molécules) est une quantité de
matière contenant le nombre NA d’espèces chimiques.
Plus simplement, une mole d’espèces chimiques est un « paquet » d’espèces chimiques, comme on
parle d’un paquet de sucre ou de farine.
La mole est une unité de quantité de matière, de symbole mol. Elle est utilisée par les chimistes
pour exprimer de grands nombres d’espèces chimiques identiques.
Ce cours de sciences physiques sur la quantité de matière et la mole en seconde (2de)
est à télécharger gratuitement au format PDF.

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